alain C
24/11/2005, 16h52
J'ai un petit problème avec une manip pour identifier la présence de nitrate dans un échantillon. La manip est la suivante:
ajouter une solution de sulfate ferreux saturée dans H2SO4 dilué à l'échantillon (j'ai essayé le nitrate ferrique et le nitrate cuivrique).
On ajoute avec précaution H2SO4 concentré (il se forme 2 phases).
A l'interface des deux phases, il doit se former un halo brun-violet dû à la formation du complexe FeNO+.
Ce complexe se décompose si la température atteint 60°C, j'ai donc fait attention à ce que la zone de mélange soit la plus petite possible et j'ai même reccommencé dans un bain d'eau.
:grrrr: Rien n'y fait, aucune couleur n'apparaît. Petite précision, j'ai travaillé dans un tube à essai mais je n'ai trouvé aucune contre indication.
Si quelqu'un a une idée concernant cette manip foireuse ou une autre méthode d'identification.
Merci de votre aide.
ajouter une solution de sulfate ferreux saturée dans H2SO4 dilué à l'échantillon (j'ai essayé le nitrate ferrique et le nitrate cuivrique).
On ajoute avec précaution H2SO4 concentré (il se forme 2 phases).
A l'interface des deux phases, il doit se former un halo brun-violet dû à la formation du complexe FeNO+.
Ce complexe se décompose si la température atteint 60°C, j'ai donc fait attention à ce que la zone de mélange soit la plus petite possible et j'ai même reccommencé dans un bain d'eau.
:grrrr: Rien n'y fait, aucune couleur n'apparaît. Petite précision, j'ai travaillé dans un tube à essai mais je n'ai trouvé aucune contre indication.
Si quelqu'un a une idée concernant cette manip foireuse ou une autre méthode d'identification.
Merci de votre aide.
